Uma célula galvânica é formada por dois eletrodos: um eletrodo de zinco — Zn(s) — mergulhado em uma solução de Zn2+(aq); e um eletrodo de cobre — Cu(s) — mergulhado em uma solução de Cu2+(aq). Os dois eletrodos são ligados por um fio metálico e as soluções são conectadas por uma ponte salina. A partir dessa descrição, julgue os itens subsequentes, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco. Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu2+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxida...

Q4619476

Ano: 2026

Banca: Centro de Seleção e de Promoção de Eventos UnB - CESPE CEBRASPE

Prova: CESPE/CEBRASPE - ANSA - Profissional de Nível Médio - Área: Química - 2026

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

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Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e⁻ ...