Questões de Concurso sobre Eletroquímica

Uma ligação iônica pode ser corretamente interpretada como um caso extremo de ligação covalente polar.

Na fotossíntese, há transferência de elétrons.

O pH é uma medida da atividade iônica do hidrogênio definida pela equação pH = log₁₀ $a$_H+, em que $a$_H+ é a concentração molar de íons de hidrogênio multiplicada pelo coeficiente de atividade iônica do meio.

A condutividade de uma solução de cálcio será sempre igual à de uma solução de sódio quando as concentrações em mol/L desses dois íons forem iguais.

Durante a emissão fluorescente, elétrons do fluoróforo no estado S₂ emitem fótons de energia Eem ao retornarem ao estado inicial S₀, conforme esquematizado no diagrama abaixo.

A série eletroquímica é uma lista de elementos químicos arranjados de acordo com seus potenciais de eletrodo, tomando como padrão o eletrodo de hidrogênio, arbitrado como sendo igual a zero. O sinal é negativo para os elementos cujos potenciais são catódicos e positivo para aqueles anódicos em relação ao hidrogênio.

Equivalente eletroquímico é o peso de um elemento ou grupos de elementos oxidados ou reduzidos em um eletrodo de uma célula eletrolítica pela passagem de uma quantidade unitária de eletricidade.

Pela Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, prevê-se que a estrutura da molécula de água é não-linear, enquanto a estrutura do etileno é planar, com um arranjo trigonal (ou triangular) de átomos em torno de cada carbono.

Anodo é o eletrodo de uma célula eletrolítica em que ocorre oxidação.

A pilha utilizada em brinquedos e em aparelhos de som é um exemplo de transformação química que gera energia elétrica, com transferência de elétrons e decorrente mudança de números de oxidação.

A distribuição de cargas elétricas na molécula de água dá-lhe características de uma substância apolar.

Considere uma experiência hipotética em que uma barra de ferro é colocada em água e ocorre somente a reação química anódica:

Fe → Fe ⁺⁺ 2 e

em que "e" denota elétrons que se originam da reação química. Como os elétrons não podem ser conduzidos para longe do eletrodo é estabelecido um potencial elétrico "V" entre o interior do metal e a solução. Esse potencial pode ser medido relativamente a um eletrodo de referência padrão de hidrogênio com potencial V_o, para concentração unitária (1mol/litro) dos íons Fé⁺⁺ em solução, por meio da lei logarítimica de Nernst

V = V_o + (a Log c ) / b

em que a é uma constante, b a valência do íon e c a concentração de íons Fé⁺⁺ dada em moles de íon/litro.

Assinale a opção incorreta.

Eletrólito é uma substância ou mistura, usualmente líquida, que contém íons que migram em um campo elétrico.

O gráfico abaixo permite concluir que a eletronegatividade é uma propriedade periódica.

Nos aquecedores elétricos em geral, como chuveiros, ferros, fornos, torneiras e outros, ocorre a conversão de energia elétrica em energia térmica. Este fenômeno ocorre quando os elétrons livres se deslocam em um condutor e se chocam contra os átomos do condutor. Neste choque, os elétrons livres transferem dos átomos energia elétrica que recebem do gerador. Essa energia é transformada em energia térmica, que provoca o aquecimento do condutor. Esta transformação recebe o nome de