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Questões de Concurso sobre Eletroquímica
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Estruturas metálicas feitas com aço (liga de ferro e carbono) costumam deteriorar-se com o passar do tempo. Para diminuir esse desgaste, é comum aplicar uma camada protetora contendo outro metal sobre a superfície do aço, que agirá como metal de sacrifício protegendo a liga. Esse metal de sacrifício
A
pode ser a platina por ser um metal nobre.
B
oxida-se dificilmente em presença de oxigênio e umidade.
C
permanece inalterado, ou seja, não se desgasta nunca.
D
é um agente mais redutor que o ferro.
E
é chamado de catodo de sacrifício.
Para se obter exatidão nas medições potenciométricas, deve-se minimizar o potencial de junção líquida, que é causado
A
por diferenças na superfície interna e externa dos eletrodos de trabalho.
B
pela capacidade de variação na atividade das diferentes espécies de interesse da análise na superfície do eletrodo de trabalho.
C
pela diferença na mobilidade de diferentes íons que causa diversidade na distribuição de cargas em regiões distintas do sistema.
D
pela saturação da solução do sistema com o oxigênio atmosférico.
E
pelo uso de um terceiro eletrodo no sistema, que é o eletrodo auxiliar de platina.
Analise as afirmações a seguir que abordam o comportamento de partículas submetidas a um campo elétrico.
I – Em uma solução coloidal, as partículas da fase dispersa migram para o mesmo polo elétrico, quando a solução é submetida a um campo elétrico.
II – Em uma suspensão, as partículas migram para o polo negativo, quando a suspensão é submetida a um campo elétrico.
III – Em uma solução molecular, as partículas migram para o polo positivo, quando a solução é submetida a um campo elétrico.
Está correto o que se afirma em
A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e II, apenas
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
Considere que, na mioglobina — uma hemeproteína encontrada no músculo cardíaco e esquelético — o grupo heme esteja ligado ao oxigênio molecular e a resíduos de certas proteínas, por meio do íon Fe(II), conforme demonstrado na figura abaixo. Nessa situação, o íon Fe(II) apresenta número de coordenação igual a 6.
C
Certo
E
Errado
Sobrepotencial é um fenômeno inerente aos processos eletroquímicos, que são frequentemente conduzidos em soluções aquosas. A esse respeito, considere as afirmações abaixo.
I - A redução da área dos eletrodos acarreta um aumento dos valores do sobrepotencial.
II - O aumento da distância entre os eletrodos acarreta uma redução dos valores do sobrepotencial.
III - O aumento da densidade de corrente acarreta uma redução dos valores do sobrepotencial.
IV - A redução da condutividade do eletrólito acarreta um aumento dos valores do sobrepotencial.
Estão corretas as afirmações
A
I, apenas.
B
I e IV, apenas.
C
II e III, apenas.
D
III e IV, apenas.
E
I, II, III e IV.
Quando uma molécula absorve radiação eletromagnética na região do visível, provoca transições
A
vibracionais apenas.
B
rotacionais apenas.
C
vibracionais e rotacionais, mas não as eletrônicas.
D
que modificam no núcleo do átomo.
E
eletrônicas com promoção de elétrons de valência para orbitais de maior energia.
Qual afirmação faz considerações corretas sobre o modelo de dupla camada elétrica de Gouy-Chapman?
A
O comprimento de Debye diminui com o aumento da força iônica do meio.
B
O tamanho da dupla camada elétrica independe da quantidade de sal (ex: NaCl) dissolvido em solução.
C
O potencial da superfície da partícula é chamado de potencial zeta e independe da força iônica.
D
O ponto isoelétrico é um pH do meio, em que a carga da partícula é máxima, e a dupla camada é mínima.
E
Concentrações iguais de NaCl e AlCl3 apresentam o mesmo comportamento em relação ao tamanho da dupla camada elétrica.
O princípio da espectroscopia fotoeletrônica se baseia no efeito fotoelétrico, descoberto no final do século XIX por Heinrich Hertz. Nesse princípio, a incidência de luz na superfície de um metal levava à indução de corrente elétrica. Se um experimento semelhante é realizado no estado gasoso, pode-se medir a energia de ionização de um elemento: o fóton da luz incidente transfere energia para o elétron, que é ejetado. A diferença de energia do fóton e do elétron ejetado é a energia de ionização do elemento. Considere as afirmativas abaixo sobre esses experimentos.
I – A energia de cada fóton que incidirá na superfície metálica é independente da intensidade da luz.
II – Para que o efeito fotoelétrico seja observado no sódio, necessita-se de um maior comprimento de onda que o utilizado para o potássio.
III – O comprimento de onda necessário para que haja o efeito fotoelétrico aumentará com a dificuldade em ejetar os elétrons.
IV – Para um mesmo elemento, quanto menor o comprimento de onda da luz incidente, maior será a energia cinética do primeiro elétron ejetado.
Estão corretas APENAS as afirmativas
A
I e III.
B
I e IV.
C
II e III.
D
II e IV.
E
I, II e IV.
Os sistemas potenciométricos precisam de pelo menos um eletrodo de referência para a obtenção de medidas de potencial consistentes no eletrodo de trabalho. Dentre os eletrodos que devem ser usados como referência, NÃO se inclui o eletrodo
A
saturado de calomelano: Hg | Hg2Cl2(s) | KCl(sat)
B
padrão de hidrogênio: Pt | H2(g) (1 atm) | H+ (aq)
C
de prata-cloreto de prata: Ag | AgCl(s) | KCl(sat)
D
de talamida: Tl(amálgama a 40%) | TlCl(s) | KCl(sat)
E
de fio de platina: Pt
Internet:<www.cabuloso.com>.
Considerando-se as figuras I e II apresentadas acima, que representam o potencial de ação (VM) de uma célula nervosa em função do tempo, em que a figura II ilustra, no eixo y, o processo da presença dos cátions Na+ e K+ nos meios interno e externo da célula, e, no eixo x, a direção de propagação do impulso elétrico, é correto concluir que
A
o potencial VM corresponde à diferença de potencial elétrico entre os pontos a e b representados no eixo x.
B
os lipídios não transportam correntes, o que explica a resistência elétrica das membranas.
C
o potencial repouso da membrana celular, quando não há perturbação externa, é nulo.
D
a concentração do íon Na+ é igual à concentração do íon K+.
O ferro, segundo o texto V, tem papel muito importante na composição do organismo humano, em grande parte devido à molécula de hemoglobina. Essa molécula é caracterizada pela possibilidade de carregamento de oxigênio, devido à característica específica do ferro de
A
ser caracterizado como um ligante e coordenar-se diretamente a um ácido de Lewis.
B
ser caracterizado como um ligante e coordenar-se diretamente a uma base de Lewis.
C
apresentar configuração eletrônica de ligante e formar o composto de coordenação.
D
ser um ácido de Lewis e formar ligações pelo compartilhamento de pares de elétrons.
E
ser uma base de Lewis e formar ligações pelo compartilhamento de pares de elétrons.
Comparativamente ao procedimento de calibração tradicional,
citado no texto anterior, o método da adição de padrão permite
atenuar os erros oriundos das diferenças de força iônica, de
potencial assimétrico e de potencial de junção entre as soluções
problema e aquelas utilizadas para calibração.
C
Certo
E
Errado
A formação de cátions desocupa orbitais mais externos e diminui as repulsões totais elétron-elétron, fazendo com que a espécie fique menor do que o átomo que lhe deu origem.
C
Certo
E
Errado
Analise as afirmativas a seguir, relativas ao processo eletroquímico, no qual os elétrons são cedidos em determinada região e recebidos em outra.
I – No processo anódico ocorre a passagem dos íons para a solução.
II – No processo catódico ocorre a recepção de elétrons, na área catódica, pelos íons ou pelas moléculas existentes na solução.
III – Na etapa de deslocamento de elétrons e íons ocorre a transferência dos elétrons das regiões catódicas para as anódicas pelo circuito metálico.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A
II, apenas.
B
I e II, apenas.
C
I e III, apenas.
D
II e III, apenas.
E
I, II e III.
O potencial do eletrodo de referência independe da
temperatura.
C
Certo
E
Errado
C
Certo
E
Errado
A 1 atm, a fusão do gelo não ocorre espontaneamente em temperaturas inferiores a 273 K, porque o processo levaria a uma diminuição da entropia do sistema.
C
Certo
E
Errado
Na cromatografia líquida, a injeção de quantidades relativamente
elevadas dos analitos contribui para aumentar a eficiência da
corrida e evitar a ocorrência de picos de eluição assimétricos.
C
Certo
E
Errado
Em valores elevados de pH, é comum que o pH medido
utilizando-se eletrodos de vidro seja inferior ao pH
verdadeiro devido à interferência de cátions de metais
alcalinos.
C
Certo
E
Errado
Considerando o trabalho elétrico realizado por um dispositivo produtor de trabalho cuja eficiência é de 100 % e sabendo-se que a energia livre padrão de formação do óxido de alumínio é de – 1576 KJ.mol –1, assinale o valor da tensão produzida, em Volts, no circuito quando a reação abaixo ocorre a 25 °C e 1 atm. (Dados: Constante de Faraday = 96485 C.F –1) 4Aℓ(s) + 3O2(g) → 2Aℓ2O3(s)
A
1,08
B
1,65
C
2,07
D
2,72
E
3,21
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