Questões de Concurso sobre Eletroquímica

Com relação aos usos industriais do gás natural, é correto afirmar:

A ligação iônica caracteriza-se pela

A configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² pertence a um

Os sólidos metálicos são maleáveis, insolúveis em solventes orgânicos e apresentam alta condutividade elétrica. Além disso, muitos deles reagem com água.

Assinale a alternativa com as fórmulas mínimas para os compostos formados pelos seguintes íons:

I. Na⁺ e PO4 ^{3 –};

II. Zn²⁺ e SO4 ^{2 –};

III. Fe³⁺ e CO3 ^{2 –}.

Um professor solicita aos alunos que identifiquem um eletrólito forte, um não eletrólito e um eletrólito fraco entre as soluções aquosas de HBr, LiOH, HCOOH e CH₃CH₂OH.

As células a combustível, dispositivos eletroquímicos que transformam energia química em energia elétrica, empregam como principal componente eletrocatalisadores, que são óxidos metálicos e metais de transição nanodispersos sobre a superfície de carbono na forma de negro de fumo. O sistema opera em meio aquoso.

A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é, geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No caso do oxigênio molecular (O₂), a TLV é

A corrosão é a destruição ou deterioração de um material devido à reação química ou eletroquímica com seu meio. Pinturas e revestimentos ajudam a minimizar esse desgaste. A galvanização consiste em uma proteção eficiente para tubulações de aço, em que uma camada de zinco é aplicada sobre a superfície da liga metálica. Essa camada minimiza a ação da água e do oxigênio sobre o aço.

Dados :

Fe ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Fe _(s) E0 /V = - 0,44

Zn ²⁺ (aq) + 2e ^- --> Zn _(s) E⁰ /V = - 0,76

Sobre a galvanização, pode-se afirmar que:

Nos séculos XVIII e XIX, apesar do grande interesse pelos fenômenos elétricos, a natureza da eletricidade não estava esclarecida. Nesse sentido, etapas importantes foram dadas pelo cientista inglês Michael Faraday, que, por meio de seus experimentos de eletrólise, introduziu a nomenclatura para designar os polos opostos presentes no sistema eletrolítico (ânodo e cátodo) e estabeleceu o grau de afinidade química de dois elementos. Desse modo, a maior contribuição desse cientista relativa à natureza elétrica da matéria foi

Utilizando uma corrente de 100 mA, a eletrodeposição de 1,0 g de níquel a partir de Ni²⁺ (aq), sobre uma bijuteria de aço inox levaria o tempo, em minutos, de

Dados:

Massa molar do níquel = 58,7 g/mol

Constante de Faraday = 9,65 × 10⁴ C/mol

Para a condição de operação descrita, o COP de Carnot é igual a 7,0.

Para a condição de operação apresentada, o chiller deverá consumir uma potência total igual a 1.400 kW.

Para verificar as diferentes propriedades de condutibilidade elétrica dos materiais, um professor utilizou o seguinte sistema, em soluções saturadas de água destilada + açúcar (I); água destilada + sal de cozinha (II); e água de torneira (III):

(Adaptado de Unidades Modulares de Química, p. 154)

Devido aos íons presentes em cada situação, a condução de eletricidade das soluções, aumenta na seguinte ordem:

A facilidade com que uma nuvem eletrônica pode ser distorcida por uma campo elétrico é a definição de

Quanto aos aceptores de elétrons típicos das reações de oxidação no tratamento de esgoto, está correta a assertiva:

Para demonstrar o funcionamento de uma pilha, foi montada a seguinte aparelhagem:

Dados:

Potenciais padrões de eletrodo (volt):

Mg²⁺ + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Mg −2,236

Ni²⁺ + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Ni −0,250

Sn²⁺ + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Sn −0,136

Pb²⁺ + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Pb −0,126

Cu²⁺ + 2 e⁻ $\rightleftharpoons$ Cu +0,337

A lâmpada acende quando X e Y são, respectivamente,