Questão Q1943375 - Química

Question

Uma solução aquosa de sulfato de cobre sofre eletrólise com eletrodos inertes, durante 30 minutos, com uma corrente de 1,0 A.

Considerando:

1) a equação de redução do cobre:

Cu² _(aq) + 2e⁻ → CU_(s);

2) a equação de oxidação da água:

2H₂O → O_2(g) + 4H⁺_(aq) + 4e⁻;

3) 1F = 9,65 x 10⁴ C; e

4) R = 0,082 L.atm/(K.mol),

É correto afirmar que:

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A tensão externa necessária para começar a eletrólise de uma solução é o potencial de decomposição da solução.

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Uma carga total de 0,04 F de eletricidade atravessa a célula eletrolítica.

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É produzido 1,270g de cobre.

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Caso o oxigênio gasoso gerado seja separado a 1 atm e 25ºC, ele irá ocupar um volume de 0,2L, considerando comportamento ideal.

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O pH resultante após a eletrólise é básico.

Uma solução aquosa de sulfato de cobre sofre eletrólise com...