Em uma aula experimental, no laboratório de cinética...

Q2427965

Em uma aula experimental, no laboratório de cinética química do IFPA, foi determinado a energia de ativação da reação de oxidação do íon iodeto pelo persulfato, de acordo com a reação dada a seguir.

2 l^-+ S₂O₈^2- $K_{1} \to a m i d o$ l₂+ 2SO₄^2-

l2 + 2S₂O₃^2- $K_{2} \to a m i d o$ 2 l^- + S₄O₆^2-

Com os resultados obtidos no experimento foi construído um gráfico da constante de velocidade da reação em função da temperatura (ln k versus 1/T), esperando-se obter uma linha reta. A melhor reta foi obtida pelo método dos mínimos quadrados correspondendo a equação abaixo:

ln k = 14,58 - $\frac{5 9 6 8}{T}$

Dado: R = 8,314 J/Kmol, k =(M^-1.s)^-1

Os estudantes encontraram que a energia de ativação da reação foi de:

2,15x10⁶ kJ. mol^-1

49,61 kJ. mol^-1

14,58 kJ. mol^-1

49,61 J. mol^-1

2,15x10⁶ J. mol^-1

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