Questão Q2741895 - Química

Question

Uma das equações mais importantes na eletroquímica é a equação de Nernst. Isso porque tal formulação une a informação de dois potenciais: os potenciais químicos e elétricos em uma reação de oxirredução. Assim, a partir das relações $Δ G_{r} = - n F E$ e $Δ G_{r} = Δ G_{r}^{O} + R T In Q$ , Nernst encontrou que

$E_{c e l} = E_{c e l}^{O} - \frac{R T}{n F} In Q$

em que G é a energia livre de Gibbs, n é o número de elétrons envolvidos na reação de oxirredução, F é a constante de Faraday, E é o potencial elétrico da célula e Q, o quociente da reação. Com base nessas informações, assinale a alternativa correspondente à equação que relaciona o potencial elétrico de uma célula eletroquímica e a temperatura, assumindo que as variações de entalpia e de entropia de uma reação sejam constantes com a temperatura

Gran Questões · Accepted Answer

E2​=E1​+nFΔSr​​(T2​−T1​)

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E2​=E1​−nFΔSr​​(T2​−T1​)

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E2​=E1​+nFΔHr​​(T2​−T1​)

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E2​=E1​−nFΔHr​​(T2​−T1​)

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E2​=E1​nFΔGr​​(T2​−T1​)

Uma das equações mais importantes na eletroquímica é a...