A reação:2N2O(g) ⇌ 2N2 (g) + O2 (g) ΔH0 = - 55,0...

A reação:

2N₂O(g) $\rightleftharpoons$ 2N₂ (g) + O₂ (g) ΔH⁰ = - 55,0 kJ.mol^-1

apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol^-1, se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol^-1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir.

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas