Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula
E=(−2,18×10−18J)(n21),
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
energia do elétron em uma órbita permitida se aproxima de zero, conforme o número quântico principal tende ao infinito.
energia potencial do elétron aumenta, conforme o número quântico principal aumenta.
emissão de fóton ocorre quando △E > 0, e, quando △E < 0, ocorre a absorção de fóton.
elétron pode “saltar” entre órbitas não permitidas, absorvendo ou emitindo fótons de qualquer energia.
elétron pode “saltar” entre uma órbita não permitida e outra permitida, absorvendo ou emitindo fótons, cuja energia corresponde a diferença entre as duas órbitas.