A maioria dos reagentes químicos puros são sólidos, mas o ácido clorídrico e o ácido nítrico são exemplos de reagentes líquidos. As soluções preparadas em laboratório apresentam suas concentrações em molaridade, mol/L, e, muitas vezes, os professores necessitam de ácido clorídrico 0,01mol/L ou ácido nítrico 0,1mol/L. Considere as informações contidas nos rótulos dos frascos dos reagentes e reproduzidas abaixo.
Ácido Clorídrico – HCl |
Aspecto: Líquido límpido, incolor Dosagem: 32% Densidade:1,20g/cm³ Peso molecular: 36,5g/mol |
Ácido Nítrico – HNO3 |
Aspecto: Líquido límpido, incolor Dosagem: 65% Densidade: 1,33g/cm³ Peso molecular: 63g/mol |
De acordo com essas informações, é correto afirmar que as concentrações molares dos ácidos clorídrico e nítrico são respectivamente, de
8,5mol/L e 9,5mol/L.
10,5mol/L e 13,7mol/L.
12,0mol/L e 12,0mol/L.
12,5mol/L e 12,0mol/L.