A solubilidade de uma substância em um solvente está intimamente ligada às forças intermoleculares presentes tanto na substância quanto no solvente. Essas forças influenciam a capacidade das moléculas de interagirem umas com as outras. Quando uma substância é adicionada a um solvente, as forças intermoleculares entre as moléculas da substância e do solvente devem ser suficientemente semelhantes para permitir a dissolução. Portanto, compreender as forças intermoleculares é essencial para prever a solubilidade das substâncias e para entender os processos de dissolução e formação de soluções. Suponha que você tenha as seguintes substâncias: amônia, iodo, ácido clorídrico, octano e água. Diante disso, analise as seguintes afirmativas.
I. Amônia, iodo e ácido clorídrico são substância polares.
II. Dentre as substâncias citadas no enunciado somente o iodo e o octano não fazem ligação de hidrogênio entre suas moléculas.
III. Amônia e água são solúveis em álcool etílico, enquanto o octano e iodo são solúveis em benzeno.
IV. Dentre as substâncias citadas no enunciado há somente forças intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio, e dipolo induzido-dipolo induzido.
V. A geometria molecular de um composto na sua polaridade.
Assinale a alternativa CORRETA em relação à veracidade das afirmativas.
I, II e V.
I, II, III e V.
II, III e IV.
III e V.
Apenas a III.