A pilha seca de Leclanché é formada por um recipiente de Zinco, contendo uma pasta úmida de cloreto de amônio, cloreto de zinco e dióxido de manganês. Como os produtos formados na semi-reação catódica são gasosos, o dióxido de manganês é utilizado para reagir com o gás hidrogênio, que poderia explodir a pilha. Desta forma, utiliza-se o dióxido de manganês para evitá-lo. Observe abaixo as semi-reações da pilha de Leclanché.
(Texto modificado de Maia, D.)., Bianchi, J.C. DE A., Química Geral - Fundamentos, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007, p.363).
Zn0(s) ➜ Zn++ + 2e-
2NH4CI + 2e- ➜ 2NH3+ H2 + 2Cl-
2MnO2 +H2 ➜ Mn2 O3+ H2O
Zn++ + 2NH3 +2Cl ➜ Zn(NH3)CL2(s)
Baseando-se nas informações acima, pode-se afirmar que:
O Zn(s), é o responsável pela semi-reação catódica.
O Zn(s) é o responsável pela semi-reação anódica.
O MnO2 é o responsável pela semi-reação catódica.
O MnO2 é o responsável pela semi-reação anódica.
O NH4+ (aq) é o responsável pela semi-reação anódica.