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Em um processo industrial de purificação de óxidos metálicos, aproveita-se a reação ent...
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Q3934767
Teclas de Atalhos
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Em um processo industrial de purificação de óxidos metálicos, aproveita-se a reação entre dióxido de carbono e carbono sólido para gerar monóxido de carbono, o qual atua como agente redutor em atmosferas gasosas controladas de fornos de alta temperatura. A reação reversível considerada é:
CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g) ΔH = +172,5 kJ/mol
Durante uma etapa de operação, a técnica responsável alterou simultaneamente três parâmetros: aumentou a temperatura do forno, removeu parte do monóxido de carbono formado e adicionou dióxido de carbono puro ao sistema. Com base nos efeitos esperados sobre a posição do equilíbrio, avalie a tendência de deslocamento da reação.
A
O equilíbrio será deslocado para os reagentes, pois o aumento da temperatura desfavorece a reação endotérmica.
B
A reação tenderá à esquerda, uma vez que o acréscimo de CO2 e a remoção de CO atuam em sentidos opostos.
C
O sistema manterá o equilíbrio inalterado, pois a adição de um reagente sólido não interfere na constante de equilíbrio.
D
A reação será interrompida, pois o excesso de CO2 promove a saturação da fase gasosa e impede o avanço do equilíbrio.
E
O equilíbrio será deslocado para os produtos, pois todas as alterações favorecem a formação de monóxido de carbono.