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A base conjugada da espécie HCO3‑ é o íon CO32‑.
Ano:
2025
Banca:
Instituto Quadrix - Quadrix
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende tanto da quantidade de ácido depositado quanto da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3 promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂, conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue os itens a seguir.
A base conjugada da espécie HCO3‑ é o íon CO32‑.
C
Certo
E
Errado