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Uma amostra com cerca de 5,00 g de etanol líquido (C₂H₅OH, massa molar 46 g mol⁻¹) é qu...
Uma amostra com cerca de 5,00 g de etanol líquido (C₂H₅OH, massa molar 46 g mol⁻¹) é queimada na presença de oxigênio em um calorímetro de volume constante. O aumento da temperatura em decorrência da reação foi 2,0 K e a temperatura final foi 298 K. A capacidade calorífica do calorímetro era 25 kJ K⁻¹. Considerando que a combustão seja completa, os valores de ΔU para a reação de combustão a 298 K, por gramas e por mols de etanol são, respectivamente,
A
2 kJ e 460 kJ.
B
5 kJ e 230 kJ.
C
10 kJ e 230 kJ.
D
10 kJ e 460 kJ.
E
10 kJ e 920 kJ.