Questões de Concurso sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

A termodinâmica tem um papel importante em todos os aspectos da vida humana: ela relaciona as propriedades da matéria, como um todo, ao seu comportamento em processos físicos e químicos. A termodinâmica informa se é possível ir de um estado inicial dos reagentes a um estado final dos produtos de uma reação, mas não se importa com o tempo necessário para que essa modificação ocorra. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A seguir são apresentadas informações sobre o calor, a entropia e a temperatura de alguns processos. Com base nas informações, indique quais dos processos são espontâneos e, a seguir, assinale a alternativa correta.

A seguir está representado o mecanismo da reação de decomposição do ácido metanóico, com catalisador H+ .

Esse mecanismo representa uma reação ......, cuja etapa mais lenta está representada por ...... .

Completam corretamente as lacunas, na ordem em que aparecem,

Considere os seguintes valores de energia de ligação:

A desidratação do etanol para obtenção do etileno, matéria-prima para fabricação do polietileno, está corretamente representada em

A dissolução de uma substância em outra pode ser considerada como acontecendo em três etapas distintas: 1. Separação das partículas do soluto; 2. Separação das partículas do solvente; 3. Formação das interações soluto-solvente. As energias envolvidas nessas etapas são importantes na formação da solução. Com relação a essas energias e ao processo de formação de soluções, analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Ambas as etapas 1 e 2 ocorrem com absorção de calor.

II. Se a energia da etapa 3 suplantar a soma de 1 e 2, o processo é exotérmico.

III. A etapa 3 pode ser exotérmica ou endotérmica a depender do soluto.

IV. Se a soma de 1 e 2 for maior que o módulo de 3, a dissolução libera calor.

V. Se a energia para separar as partículas do soluto for elevada, não ocorrerá a dissolução.

Para quais das equações a seguir, os respectivos valores de AH° corresponde ao calor de formação padrão?

No universo, existem processos espontâneos e não-espontâneos, reversíveis e irreversíveis. O entendimento desses processos é feito pela termodinâmica. Acerca desse assunto, assinale a alternativa correta.

A reação:

2N₂O(g) $\rightleftharpoons$ 2N₂ (g) + O₂ (g) ΔH⁰ = - 55,0 kJ.mol^-1

apresenta energia de ativação igual a 121 kJ.mol^-1, se ouro for empregado como catalisador e 134 kJ.mol^-1 se, alternativamente, platina for empregada como catalisador. Sobre esse sistema fechado, considere as afirmativas a seguir.

I – Um aumento de temperatura diminuiria o tempo para se atingir o equilíbrio e aumentaria o rendimento do processo.

II – O emprego de ouro como catalisador conduz o processo mais rapidamente ao equilíbrio, quando comparado ao emprego de platina.

III – A uma dada temperatura, o emprego dos catalisadores ao processo altera a velocidade da reação, no entanto as concentrações dos gases no equilíbrio permanecem inalteradas.

IV – Um aumento da pressão total do sistema (pela diminuição do volume) levaria a um aumento do rendimento da reação no equilíbrio.

Estão corretas APENAS as afirmativas

O aumento de temperatura faz com que uma transformação química qualquer ocorra mais rapidamente porque acarreta

I. aumento da probabilidade de ocorrência de colisões efetivas entre partículas que constituem as espécies reagentes.

II. aumento do número de partículas com energia cinética suficiente para formar o complexo ativado.

III. alteração do mecanismo da reação, com diminuição da energia de ativação da etapa mais lenta.

IV. diminuição da entalpia de reação.

Está correto o que se afirma APENAS em

Considere as seguintes transformações:

São endotérmicas APENAS as transformações

Na figura abaixo é representado a variação de entalpia de acordo com o caminho da reação. Baseando-se na figura é correto afirmar que:

Estão representadas abaixo três reações em equilíbrio, com os respectivos valores de Δ G° a 25 °C, e a seguir são feitas algumas afirmações sobre elas:

I. a reação direta representada em (a) é a mais espontânea.

II. a reação representada em (c) apresenta maior constante de equilíbrio.

III. a reação inversa mais espontânea é aquela representada em (b).

IV. no equilíbrio, a menor concentração de Cl₂(g) será em (c).

V. no equilíbrio, o produto em maior concentração é o da reação (a).

Das afirmações acima, são verdadeiras:

A termoquímica é o estudo da variação de entalpia das reações químicas quando os reagentes, em seus estados-padrão, são transformados em produtos, também em estados-padrão. Com relação a esse assunto, assinale a alternativa correta.

Para a água, a variação de entalpia de vaporização é 40,65 kJ mol^-1 no ponto de ebulição e 43,98 kJ mol^-1 a 25 ºC. Considerando-se esses valores, a explicação termoquímica para a eficiência da água em apagar o fogo produzido em reações de combustão relaciona-se ao fato de que

Considere o gráfico abaixo da reação representada pela equação química:

Soldados do exercito brasileiro, quando na selva, esquentam sua refeição através de uma reação de combustão. Liberam o álcool em gel que fica armazenado abaixo de sua marmita e com um isqueiro acendem o fogo.

A reação pode ser simplificada pela seguinte equação:

C₃H₅OH(l) + O₂(g) → CO₂ (g)+ H₂O(l)

De acordo com a tabela abaixo de energia de ligação o valor do ΔH para a reação de combustão de 1 mol de etanol é:(dados: ΔH_f ⁰ C₃H₅OH = 3231Kj/mol)