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Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajusta...
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Q1817432
Teclas de Atalhos
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Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)3.
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq) → Fe(OH)3 (s)
Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe2O3, que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.
2 Fe(OH)3 (s) → Fe2O3 (s) + 3H2O(g)
Sendo a massa de Fe2O3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é
Dado
M (Fe) = 56 g mol-1
M (Fe2O3) = 160 g mol-1
A
42
B
48
C
54
D
58
E
62