Questões de Concurso sobre Subárea: Petróleo

Analisando as alternativas abaixo, marque a que informa corretamente o que significam os números e as letras em um óleo lubrificante de classificação 15W40.

O nióbio é um elemento usado para produção de aços com propriedades especiais. Na natureza, ele ocorre na forma de pentóxido de nióbio, de onde se pode obter o nióbio metálico por um processo térmico, usando uma mistura de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir.

3 Nb₂O_{5 (s)} + Fe₂O_{3 (s)} + 12 Al _(s) → 6 Nb _(s) + 2 Fe _(s) + 6 Al₂O_{3 (s)}

O processo térmico em questão produz o nióbio metálico com rendimento de 80%.

O valor aproximado da massa de Nb, em tonelada, que seria obtida a partir de 1,6 toneladas de Nb₂O₅ é

Dados

M (Nb) = 93 g mol^-1

M (Nb₂O₅) = 266 g mol^-1

Um sal possui várias características.

NÃO constitui uma dessas características

Um eletrodo é formado por um fio de prata recoberto com uma camada de AgBr_(s). A reação de redução característica do eletrodo é representada na equação abaixo.

AgBr_(s) + e ⇌ Ag_(s) + Br ^- _(aq)

A aplicação desse eletrodo em potenciometria é de

Uma solução de álcool desinfetante foi preparada, a 20°C, com água e etanol, sendo que a quantidade desse último na mistura foi de 71,2% massa/massa. O valor aproximado da pressão de vapor da mistura, em mmHg, é

Dados

Pressão de vapor do etanol puro: 44 mmHg a 20°C

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

M (água) = 18,00 g mol^-1

M (etanol) = 46 g mol^-1

A concentração de chumbo em um resíduo sólido foi determinada em dois laboratórios, cada um usando um método diferente. As análises foram feitas com quatro réplicas autênticas (n = 4), e os resultados (expressos em termos de intervalo de confiança) são indicados abaixo:

• Laboratório A: 160 ± 52 $\mu$g kg^-1

• Laboratório B: 470 ± 15 $\mu$g kg^-1

Analisando os resultados, conclui-se que

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir:

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

K_w = [H⁺] [OH^-] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCl (0,01 mol L^-1) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

O acetaldeído ou etanal é um aldeído que se decompõe segundo a equação abaixo:

CH₃CHO_(g) → CH_{4 (g)} + CO _(g)

A reação tem cinética de segunda ordem, e o valor da constante de velocidade, numa dada temperatura, é 9,0 × 10^-5 L mol^-1s^-1.

O valor mais próximo da velocidade inicial de decomposição de 200 g de acetaldeído, dentro de um reator de 10 L, é

Dado

M(CH₃CHO) = 44 g mol^-1

As cromatografias líquida e gasosa são importantes técnicas analíticas que permitem a análise de amostras contendo várias espécies químicas.

Em um cromatograma típico, apresenta-se

Um copo Becher contém uma solução aquosa onde duas substâncias estão dissolvidas. Essa solução foi tratada com um reagente que formou um precipitado ao reagir com uma das substâncias. Todo o material foi transferido para um funil, com membrana, acoplado a um Kitasato conectado a uma torneira por uma trompa. Após filtragem, a solução do Kitassato foi transferida para um placa de Petri, que foi colocada numa estufa a 60°C. Após 24 h, o filme sólido na placa foi raspado e colocado em um frasco âmbar com tampa.

Com base no procedimento descrito, identificam-se quais métodos de separação?

As técnicas espectroscópicas de fluorescência de raios-X fundamentam-se na medição de energia decorrente

Na espectrometria de absorção atômica com atomização eletrotérmica, o analista controla o aquecimento do atomizador.

Em um programa de aquecimento em etapas e com faixas de temperatura típicas, uma das etapas é a pirólise, cujo objetivo é

Uma carta de controle para um instrumento de medição é feita pelo estudo gráfico das medições periódicas realizadas usando um padrão ou amostra de controle que produz um valor medido, a priori conhecido.

NÃO constitui uma função da carta de controle

A radiação eletromagnética na região do infravermelho não é suficientemente energética para promover transições eletrônicas, porém pode produzir transições nos estados vibracionais e rotacionais numa molécula. Considere a influência da radiação no infravermelho nas moléculas de: água, monóxido de carbono e amônia.

Observa-se somente vibração de estiramento APENAS nas moléculas de

A cromatografia líquida de fase reversa foi usada para separar dois analitos em uma amostra, usando fase móvel de composição constante. O pico do analito I apareceu no tempo de retenção de 5,40 min, enquanto o pico do analito II saiu com tempo de retenção de 7,20 min. Os picos do cromatograma, para os dois analitos, foram finos, simétricos e sem cauda. A detecção foi feita por fotometria de absorção, medindo-se no comprimento de onda máximo de cada analito com a altura do pico do analito I sendo o dobro da do analito II, e sabe-se que o analito I e o analito II têm absortividades molares bem diferentes.

Com base nessas informações, conclui-se que o(a)

A determinação de glicose foi feita em quatro réplicas, isto é, n = 4, em uma amostra coletada em jejum. Os seguintes resultados foram obtidos: 91,0 mg dL^-1; 95,0 mg dL^-1; 96,0 mg dL^-1 e 98,0 mg dL^-1, com desvio padrão 2,9 mg dL^-1. A distribuição dos dados tende à normalidade (com t = 3,2 para 3 graus de liberdade e com 95% de limite de confiança). C

onsiderando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo, em mg dL^-1, da maior concentração admitida para glicose na amostra é

O captopril, cuja estrutura está representada a seguir, é um medicamento usado para o controle da pressão arterial.

Sobre o captopril, verifica-se que ele

Uma amostra de minério (5,00 g) foi completamente dissolvida em ácido e o volume ajustado para 100,00 mL. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução aquosa foi misturada, de forma lenta e sob agitação constante, com excesso de solução aquosa de hidróxido de amônio, suficiente para promover a precipitação completa de ferro na forma de Fe(OH)₃.

Fe³⁺ _(aq) + 3OH^- _(aq) → Fe(OH)_{3 (s)}

Após envelhecer, em sua água mãe, filtrar e lavar, o precipitado foi calcinado em forno mufla para formar Fe₂O₃, que depois foi deixado para resfriar, em dessecador, até massa constante.

2 Fe(OH)_{3 (s)} → Fe₂O_{3 (s)} + 3H₂O_(g)

Sendo a massa de Fe₂O_3(s), obtida após a calcinação, igual a 3,84 g, o valor mais próximo da percentagem (massa/ massa) de ferro no minério é

Dado

M (Fe) = 56 g mol^-1

M (Fe₂O₃) = 160 g mol^-1

O cloreto de potássio (KCl), um sal muito solúvel em água, é derivado de um ácido forte. Sobre o cloreto de potássio e sua solução aquosa, fazem-se as seguintes afirmações:

I - O cloreto de potássio é um sal derivado de base forte.

II - O cloreto de potássio não se dissocia quando colocado em água.

III - Numa solução aquosa de cloreto de potássio tem-se [OH^-] = [H⁺].

Está correto o que se afirma em:

O sal, contido em uma amostra de petróleo, foi extraído em água por meio de uma extração líquido-líquido. A solução aquosa obtida (em que o único sal dissolvido era o NaCl) foi diluída para 1000 mL com água, formando a denominada solução de amostra salina. Um volume de 100 mL desta solução foi adicionado a uma célula de um sistema de titulação coulométrica, contendo 500 mL de água, onde se manteve contínua agitação da solução com barra magnética. No anodo de prata da célula, a reação, representada abaixo, ocorre de forma completa por conta da aplicação de uma diferença de potencial.

Ag_(s) + Cl^- _(aq) → AgCl_(s) + e

A carga total envolvida na reação foi calculada a partir do gráfico.

A concentração, em mol L^-1, de cloreto de sódio na solução de amostra salina era

Dado

A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C