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Questões de Concurso sobre Química Ambiental e Técnicas de Laboratório
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A química ambiental tem objetivos claros no sentido de utilizar insumos, desenvolver produtos e gerar subprodutos ou resíduos com menor potencial poluidor. Para alcançar esses objetivos, foram elaborados 12 princípios da química verde.
Sendo assim, analise as seguintes afirmações sobre os princípios supramencionados.
I- O princípio da economia de átomos está relacionado à incorporação do maior número de átomos dos reagentes no produto final, a fim de evitar a formação de subprodutos indesejáveis.
II- A redução na quantidade de operações unitárias no processo produtivo não influencia o resultado buscado pelo princípio da prevenção de formação de resíduos, pois o único fator que reduz significativamente a quantidade de resíduos é a massa de insumos perdida após as reações.
III- O uso de catalisadores seletivos deve ser evitado, pois essas substâncias não podem ser recuperadas após o processo produtivo, gerando mais resíduos das reações.
IV- O princípio da redução da toxidade é a busca por insumos menos tóxicos, enquanto o princípio da redução da toxicidade é a busca por produtos menos tóxicos.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
A
I e II.
B
I e IV.
C
I e III.
D
II e IV.
E
III e IV.
A organização e o controle de materiais, equipamentos e insumos são requisitos fundamentais para garantir a qualidade analítica em laboratórios ambientais. Com base nas boas práticas laboratoriais e nos requisitos normativos, assinale a alternativa correta.
A
O controle de estoque de reagentes é atividade opcional, sendo suficiente a reposição dos materiais somente após o esgotamento completo do estoque disponível.
B
A rastreabilidade dos equipamentos é exigida apenas para análises cujos resultados serão apresentados a órgãos reguladores, sendo dispensável para equipamentos de uso interno.
C
Equipamentos com defeito podem continuar em uso desde que o operador registre a não conformidade no caderno de bancada e informe verbalmente o supervisor.
D
A calibração, a manutenção preventiva e o registro histórico dos equipamentos são requisitos obrigatórios, essenciais para garantir a confiabilidade dos resultados e a rastreabilidade metrológica.
E
A verificação intermediária dos equipamentos é dispensável quando o laboratório realiza calibração anual com empresa acreditada pelo INMETRO.
A limpeza e a conservação adequadas dos materiais e das instalações de um laboratório ambiental são condições essenciais para a prevenção de contaminações e a garantia da qualidade analítica. Nesse sentido, considerando as boas práticas laboratoriais, assinale a alternativa correta.
A
Vidrarias volumétricas podem ser limpas em estufa a 180 °C, pois o calor elimina contaminantes orgânicos sem comprometer sua calibração.
B
A contaminação cruzada entre amostras é problema restrito a análises microbiológicas, sem risco para análises físico-químicas em laboratórios ambientais.
C
A limpeza correta de vidraria corresponde a: remoção de resíduos, lavagem com detergente neutro, enxágue com água corrente, enxágue com água deionizada e secagem.
D
Detergentes alcalinos concentrados são recomendados para vidrarias destinadas à determinação de metais, pois removem eficientemente os traços metálicos adsorvidos no vidro.
E
A secagem de vidrarias volumétricas em estufa é aceita pelas boas práticas desde que a temperatura não ultrapasse 60 °C e o material seja resfriado em dessecador antes do uso.
Considerando que o preparo de soluções químicas exige rigor técnico para garantir precisão, assinale a alternativa CORRETA:
A
O preparo de soluções não exige medidas de segurança, pois os reagentes não apresentam riscos.
B
O uso de água destilada é dispensável, podendo-se utilizar água da torneira.
C
O preparo de soluções pode ser feito sem registro, pois não influencia na rastreabilidade.
D
O preparo deve ser realizado utilizando balança analítica, vidrarias calibradas e reagentes de pureza adequada.
Em uma Estação de Tratamento de Esgoto (ETE) que opera pelo processo de Lodos Ativados, o controle da biomassa no reator aeróbio é vital. Se o técnico detectar o fenômeno de bulking (entumescimento do lodo), caracterizado por um lodo que não sedimenta bem no decantador secundário e apresenta um Índice Volumétrico de Lodo (IVL) muito elevado, ele deve considerar como causa e solução técnica o(a):
A
aumento da carga orgânica afluente (DBO), que deve ser combatido com a interrupção total da alimentação do reator até que o lodo retorne à sua cor marrom clara característica.
B
entrada de lodo de ETA no reator biológico, o que causa a coagulação indesejada da biomassa aeróbia.
C
excesso de nitrificação no decantador, resolvido através do aumento drástico da recirculação do lodo (RS) para elevar a idade do lodo no sistema.
D
predominância de microrganismos filamentosos, geralmente causada por baixa concentração de oxigênio dissolvido ou deficiência de nutrientes, devendo-se ajustar a aeração e o descarte do lodo excedente.
E
presença excessiva de areia e sólidos inertes no reator, exigindo a desativação temporária dos sopradores para que o material denso decante no fundo do tanque de aeração.
No ajuste da dosagem química em uma estação de tratamento, o técnico deve relacionar cada produto à função que ele exerce no processo. Uma associação adequada é:
A
o coagulante corrige o pH final da água, reduzindo a tendência de corrosão ou incrustação na rede.
B
o alcalinizante desestabiliza partículas em suspensão, favorecendo a formação de coágulos na mistura rápida.
C
o desinfetante auxilia no controle de microrganismos, enquanto o fluoretante é aplicado com finalidade relacionada à prevenção de cáries.
D
o oxidante substitui a filtração, pois remove partículas finas retidas normalmente nas camadas de areia e antracito.
No preparo de amostras para análises físico-químicas, a etapa de dissolução é fundamental para garantir que os analitos estejam em uma forma passível de determinação. Ao lidar com uma amostra inorgânica sólida de solubilidade desconhecida, a ordem de procedimentos que o técnico de laboratório deve adotar para encontrar o solvente adequado, prezando pela segurança e eficácia, é:
A
adicionar ácido nítrico concentrado e aquecer até a secura antes mesmo de verificar se a amostra é solúvel em solventes neutros.
B
misturar a amostra diretamente em solventes orgânicos apolares, uma vez que substâncias inorgânicas são universalmente solúveis em hidrocarbonetos.
C
testar primeiramente a solubilidade em água fria ou quente e, caso persista a insolubilidade, proceder aos testes com ácidos diluídos e, por fim, ácidos concentrados.
D
triturar a amostra e vertê-la diretamente em base forte concentrada (NaOH), pois a maioria dos minerais e ligas dissolvem-se apenas em meios com pH > 13.
E
utilizar água régia como primeiro solvente de teste para garantir a oxidação imediata de qualquer analito metálico.
Retrata a quantidade de oxigênio requerida para estabilizar, através de processos bioquímicos, a matéria orgânica carbonácea. É uma indicação indireta, portanto, do carbono orgânico biodegradável.
A
DBO.
B
DTO.
C
OXB.
D
DBA.
E
HBO.
Uma reação de neutralização ocorre, tipicamente, entre:
A
um agente oxidante forte e um agente redutor, na ausência de água
B
um hidrocarboneto e oxigênio, para produzir apenas calor.
C
um metal nobre e um gás raro, em condições de vácuo.
D
dois sais diferentes, para formar um precipitado insolúvel.
E
um ácido e uma base, resultando geralmente em sal e água.
Para preparar 500 mL de uma solução de HCl 0,2 mol/L a partir de uma solução estoque 1,0 mol/L, o volume de estoque necessário é igual a:
A
50 mL.
B
100 mL.
C
150 mL.
D
200 mL.
E
250 mL.
O gerenciamento de áreas contaminadas é estruturado por meio de um processo composto por etapas sequenciais e interdependentes, cujo objetivo é identificar e avaliar a presença de substâncias químicas que possam representar riscos nocivos à saúde humana ou ao meio ambiente. Considere que uma planta industrial tenha concluído a etapa de Avaliação Preliminar, a qual evidenciou indícios robustos e modelos conceituais iniciais de contaminação decorrentes de vazamentos históricos em tanques subterrâneos de armazenamento. Nesse contexto, de acordo com o encadeamento metodológico estabelecido pelas diretrizes normativas, qual é o objetivo imediato da etapa de Investigação Confirmatória?
A
Confirmar a delimitação geométrica tridimensional e a taxa de propagação espacial das plumas de contaminação nos meios físicos afetados, quantificando a massa total de contaminantes em subsuperfície.
B
Constatar a viabilidade técnica e a eficiência de medidas de intervenção e engenharia por meio da realização de ensaios-piloto de tratabilidade para remoção de poluentes.
C
Confirmar ou descartar a existência de contaminação nas áreas suspeitas, mediante a identificação de substâncias químicas de interesse em concentrações superiores aos padrões regulatórios de intervenção.
D
Constatar a magnitude dos riscos à saúde humana e aos receptores ecológicos a partir da modelagem matemática de transporte de contaminantes e da caracterização dos cenários de exposição.
E
Confirmar o restabelecimento da qualidade ambiental da área por meio do monitoramento temporal e espacial de longa duração da atenuação natural na zona saturada.
Qual é o parâmetro de análise físico-química que fornece a medida da totalidade de matéria orgânica oxidável presente na amostra?
A
Sólidos Dissolvidos Totais (SDT).
B
Potencial Hidrogeniônico (pH).
C
Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO).
D
Demanda Química de Oxigênio (DQO).
Na coleta de amostras para controle operacional, o técnico precisa evitar que o resultado laboratorial seja comprometido antes mesmo da análise. Entre os cuidados adequados de segurança, coleta e preservação, está:
A
priorizar a coleta em maior volume quando houver dúvida sobre o parâmetro analisado, mantendo o mesmo frasco para diferentes tipos de ensaio.
B
utilizar frasco apropriado ao parâmetro analisado, identificar a amostra no momento da coleta e manter as condições de preservação previstas para o ensaio.
C
registrar o ponto de coleta no relatório final, preservando a amostra em temperatura ambiente quando o envio ao laboratório ocorrer no mesmo turno.
D
higienizar externamente o frasco após a coleta, mantendo o uso de EPIs condicionado ao aspecto visual e ao odor percebido na amostra.
Como é raro poder fazer a análise durante a amostragem, pode-se, eventualmente, observar variações de composição da amostra entre a amostragem e a determinação analítica. Quando se deseja uma análise exata, o material não pode sofrer mudanças significativas de composição com o tempo. Embora algumas amostras sejam razoavelmente estáveis, muitas precisam de alguma forma de preservação para manter sua integridade e evitar perdas ou alterações. (Baseado em VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa).
Considerando a necessidade de preservação mencionada no texto, para garantir a integridade de uma amostra de água destinada à análise de metais, o técnico de laboratório deve realizar o seguinte procedimento de preservação:
A
Acidificação da amostra com HNO3 até pH < 2.
B
Adição de hidróxido de sódio (NaOH) até pH > 12.
C
Adição de solução de tiossulfato de sódio para decloração.
D
Armazenamento em recipientes de cobre polido para evitar a oxidação dos metais.
E
Manter a amostra em temperatura ambiente sem adição de reagentes.
O pHmetro é composto por uma sonda (eletrodo) conectada a um circuito que possibilita a conversão do valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Quando o eletrodo é submerso na amostra, ele produz milivolts (mV) que são transformados na escala de pH, onde -414 mV corresponde a 0 pH e +414 mV corresponde a 14 pH. Para que a conversão dos milivolts em unidades de pH ocorra de forma precisa e reflita a real acidez, ou neutralidade, de uma amostra de água, o técnico de laboratório deve realizar periodicamente o procedimento de:
A
armazenamento do eletrodo totalmente seco em estufa de secagem a 105 ºC, para evitar fungos.
B
calibração ou ajuste do equipamento utilizando soluções tampão de referência (p.ex.: pH 4,0, 7,0 e 10,0).
C
imersão constante em álcool isopropílico 99% para evitar a desidratação da membrana.
D
limpeza do eletrodo com solução abrasiva para garantir a condutividade elétrica total.
E
substituição do eletrólito interno da sonda por água destilada após cada medição.
Ano:
2025
Banca:
Instituto AOCP
Durante o preparo de uma solução ácida, em laboratório, qual prática a seguir é mais adequada para garantir segurança no procedimento?
A
Adicionar rapidamente a água ao ácido para evitar que o ácido respingue.
B
Adicionar lentamente o ácido à água, evitando reações violentas.
C
Misturar o ácido com outro reagente antes de diluí-lo em água, para reduzir sua concentração inicial.
D
Diluir o ácido diretamente no recipiente final sem utilizar equipamento de proteção.
E
Utilizar qualquer recipiente disponível, desde que esteja limpo, para misturar o ácido e a água.
Ano:
2025
Banca:
Instituto AOCP
No processo de controle de qualidade da água, as amostras coletadas de diferentes fontes precisam ser corretamente preservadas para garantir a validade dos resultados. Nesse sentido, assinale a alternativa que descreve corretamente uma técnica de preservação utilizada em amostras de água.
A
As amostras de água subterrânea devem ser mantidas em temperatura ambiente para evitar alterações.
B
Amostras de água superficial devem ser congeladas imediatamente após a coleta para preservar as características originais.
C
As amostras de água tratada devem ser refrigeradas a 4°C para evitar a proliferação microbiana.
D
As amostras de água manancial não precisam de preservação, pois sua qualidade é constante.
E
As amostras de água subterrânea podem ser armazenadas em qualquer tipo de recipiente, sem necessidade de cuidados específicos.
Ano:
2025
Banca:
Instituto AOCP
No controle de qualidade da água, o método espectrofotométrico é utilizado para realizar diversas análises. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente uma aplicação comum da espectrofotometria no controle da qualidade da água?
A
Determinação do pH da água.
B
Medição da turbidez da água.
C
Determinação de alcalinidade da água.
D
Ensaio de floculação para avaliação de eficiência do coagulante.
E
Análise de cloro residual livre.
A equação química balanceada apresentada a seguir representa uma reação que ocorre no tratamento de água:
Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ ↓ + 3 H₂SO₄
Sobre tal reação, assinale a única alternativa correta.
A
Ocorre formação de um sal volátil.
B
É um exemplo de reação de oxirredução.
C
Al(OH)₃ é uma base de Arrhenius.
D
O valor do coeficiente do sal inorgânico é igual a zero.
A partir das seguintes vidrarias:
I. Béquer
II. Balão volumétrico
III. Bureta
IV. Proveta
Assinale a única alternativa correta.
A
A bureta é uma das vidrarias usadas em titulação.
B
Béquer fornece medidas de volume de boa precisão.
C
Balão volumétrico é utilizado em destilação simples.
D
A medida de volume fornecida pela proveta é mais precisa que a da bureta.
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