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Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do...
Texto 8A1-I
O metano, componente majoritário do gás natural, pode ser convertido, por meio de sua oxidação parcial, em gás de síntese, uma mistura de CO (g) e H2 (g), conforme a equação que se segue.
CH4 (g) + ½ O2 (g) ⇌ CO (g) + 2 H2 (g)
As entalpias padrão de ligação (Hlig) envolvidas na reação são fornecidas na tabela a seguir.
ligação | Hlig (kJ/mol) | ligação | Hlig (kJ/mol) |
C—H | 412 | C≡O | 1.074 |
O=O | 496 | H—H | 436 |
Com o emprego de catalisadores adequados, o gás de síntese pode ser convertido em uma variedade de produtos de grande interesse, como, por exemplo, combustíveis líquidos.
Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque
A
aumenta a superfície de contato entre as espécies reagentes.
B
reduz a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.
C
cria um caminho alternativo para a reação, com maior energia de ativação.
D
aumenta a entalpia de reação, de forma a favorecer a formação dos produtos.
E
cria um caminho alternativo para a reação, com menor energia de ativação.