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Considere a seguinte reação de hidrogenação de eteno, que acontece a quente e na presença de um catalisador em um reator, para responder as questões 77 e 78.
ETENO + H2 → X
A seguinte tabela apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia, de algumas ligações químicas.
Ligação | ΔH(kJ/mol) | Ligação | ΔH (kJ/mol) |
C-C | 350 | C=0 | 740 |
C-H | 410 | C-0 | 360 |
C=C | 610 | H-H | 440 |
Com base nessas informações, a entalpia da reação de hidrogenação de eteno é, em kJ/mol, aproximadamente igual a
+700.
+120.
0.
-120.
-700.