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Após uma aula experimental, o técnico de laboratório...
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Q1093081
Química
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Teclas de Atalhos
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Após uma aula experimental, o técnico de laboratório armazenou uma solução 0,015 mol L-1 de KMnO4 num recipiente de prata. Nesse contexto, considere os dados abaixo.
Dados:
E°(Ag+/
ΔG° = -n F ΔE° (sendo n o número de elétrons e F a constante de Faraday − 96450 C mol-1)
Com base nesses dados e de acordo com os valores dos potenciais padrão de redução para as duas semi-reações da célula eletroquímica, o recipiente de prata é
A
o ânodo que se reduz, e o íon MnO4- é o cátodo que se oxida com ΔE°cel= - 0,63V classificada como processo não espontâneo.
B
o cátodo que se oxida, e o íon MnO4- é o ânodo que se reduz com ΔE°cel= - 0,63V classificada como processo espontâneo.
C
o cátodo que se reduz, e o íon MnO4- é o ânodo que se oxida com ΔE°cel= 0,63V classificada como processo não espontâneo.
D
o ânodo que se oxida, e o íon MnO4- é o cátodo que se reduz com ΔE°cel= 0,63V classificada como processo espontâneo.