Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula. Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni(s) / Ni2+(aq) //Ag+(aq) / Ag(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação. Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- E°oxi = + 0,236 V Ag(s) → Ag+(aq) + e- E°oxi = - 0,799 V A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

Considere uma célula galvânica com a seguinte...

Q1132061

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2019

Banca: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso - IFMT

Prova: IFMT - IFMT - Técnico de Laboratório - Área: Química - Análise e Processamento de Alimentos - 2019

Considere uma célula galvânica com a seguinte representação: Ni_(s) / Ni²⁺_(aq) //Ag⁺_(aq) / Ag_(s). Abaixo estão apresentadas as semirreações e seus respectivos potenciais-padrão de oxidação.

Ni_(s) → Ni²⁺_(aq) + 2e^- E°_oxi= + 0,236 V

Ag_(s) → Ag⁺_(aq) + e^- E°_oxi = - 0,799 V

A partir destes dados, assinale a alternativa que corresponde ao potencial-padrão da célula.

+ 1,834 V

+ 1,035 V

+ 0,563 V

- 0,563 V

- 1,362 V

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