Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de Dados: Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K. Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL. Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de Dados: Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K. Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução...

Q1211260

Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Ano: 2020

Banca: FUNDEP Gestão de Concursos - FUNDEP

Prova: FUNDEP - DMAE - Químico - 2020

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Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

– 1,3 kJ/mol.

– 6,5 kJ/mol.

– 65 kJ/mol.

– 130 kJ/mol.

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