Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bomba medem variações de funções de estado diferentes. Em volume constante, a transferência de calor é interpretada como ΔU e, em pressão constante, como ΔH. Considere que um calorímetro de volume constante, registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda de calor que acompanha a combustão de um mol de molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química a seguir descreve o processo reacional. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g) Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a: Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1 Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bomba medem variações de funções de estado diferentes. Em volume constante, a transferência de calor é interpretada como ΔU e, em pressão constante, como ΔH. Considere que um calorímetro de volume constante, registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda de calor que acompanha a combustão de um mol de molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química a seguir descreve o processo reacional. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) → 6CO2 (g) + 6H2O (g) Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a: Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK–1mol–1

Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de...

Q1230809

Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Ano: 2018

Banca: FUNDEP Gestão de Concursos - FUNDEP

Prova: FUNDEP - INB - Engenheiro Químico - 2018

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Um calorímetro em pressão constante e um calorímetro de bomba medem variações de funções de estado diferentes. Em volume constante, a transferência de calor é interpretada como ΔU e, em pressão constante, como ΔH. Considere que um calorímetro de volume constante, registrado à temperatura de 298 K, mostrou que a perda de calor que acompanha a combustão de um mol de molécula de glicose é igual 2.560 kJ. A equação química a seguir descreve o processo reacional.

C₆H₁₂O₆ (s) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

Nessas condições, e considerando que os gases são ideais, é correto afirmar que a variação de entalpia da mesma reação é, em quilojoules, aproximadamente igual a:

Dado: Constante dos gases (R) = 8,31 JK^–1mol^–1

–2.575.

–2.545.

+2.575.

+2.545.

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