O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos· hipotéticos A, B e C. Energias reticulares: AC= -787,0 kJ/mol AC2 = 515,0 kJ/mol BC= -550,0 kJ/mol BC2 = 450,0 kJ/molCA = -620kJ/mol AB = 350,0 kJ/mol Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é: O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos· hipotéticos A, B e C. Energias reticulares: AC= -787,0 kJ/mol AC2 = 515,0 kJ/mol BC= -550,0 kJ/mol BC2 = 450,0 kJ/molCA = -620kJ/mol AB = 350,0 kJ/mol Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é:

O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do...

Q1298478

Química Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess

Ano: 2014

Banca: Escola de Formação Complementar do Exército - EsFCEx

Prova: EsFCEx - EsFCEx - Oficial - Área Magistério de Química - 2014

O modelo da ligação iônica considera que a estabilidade do composto é resultado do balanço energético das etapas envolvidas na formação do mesmo. A seguir é apresentada uma tabela com dados de energia de ionização (EI) e afinidade eletrônica (AE) para três elementos· hipotéticos A, B e C.

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Energias reticulares:

AC= -787,0 kJ/mol AC₂ = 515,0 kJ/mol

BC= -550,0 kJ/mol BC₂= 450,0 kJ/mol

CA = -620kJ/mol AB = 350,0 kJ/mol

Com base nesses valores, pode-se afirmar que a substância mais estável é:

AC₂

BC₂

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