A reação de síntese da amônia em fase gasosa3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema. As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir. Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de A reação de síntese da amônia em fase gasosa3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g)é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema. As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir. Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

A reação de síntese da amônia em fase gasosa3H2 (g) + N2...

Q1638792

A reação de síntese da amônia em fase gasosa

3H₂ (g) + N₂(g) → 2NH₃ (g)

é acompanhada por variações de entalpia e de entropia do sistema.

As variações de entalpia (kJ) e entropia (J.K^–1 ) em função da temperatura são apresentadas nas figuras a seguir.

Imagem associada para resolução da questão

Utilizando os dados apresentados, o valor da energia livre de Gibbs, em kJ, a 400 K é de

114.

84.

–12.

–248.

–306.