“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO42− e Cr2O72−), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr3+ e do ânion CrO2 , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe2+ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm). Fe(s) + CrO42−(aq) + 4H2O(ℓ) ⟶ Fe(OH)3(s) + Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) 6Fe2+(aq) + Cr2O72−(aq) + 14H+ ⟶ 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(ℓ) Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm Fe2+(aq) ⟶ Fe3+(aq) + e− ____________E0 = -0,77 Fe0(s) ⟶ Fe3+(aq) + 3e− ____________ E0 = 0,04 CrO42−(aq) + 4H2O(ℓ) + 3e−⟶ Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) _ E0 = -0,12 Cr2O72−(aq) + 14 H+ (aq) + 6e- ⟶ 2Cr3+(aq) + 7H2O(ℓ) _ E0 = 1,33Os potenciais de redução das reações de transformação do cromo hexavalente em trivalente serão em volts (V), respectivamente: “O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO42− e Cr2O72−), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr3+ e do ânion CrO2 , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe2+ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm). Fe(s) + CrO42−(aq) + 4H2O(ℓ) ⟶ Fe(OH)3(s) + Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) 6Fe2+(aq) + Cr2O72−(aq) + 14H+ ⟶ 6Fe3+(aq) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(ℓ) Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm Fe2+(aq) ⟶ Fe3+(aq) + e− ____________E0 = -0,77 Fe0(s) ⟶ Fe3+(aq) + 3e− ____________ E0 = 0,04 CrO42−(aq) + 4H2O(ℓ) + 3e−⟶ Cr(OH)3(s) + 2OH−(aq) _ E0 = -0,12 Cr2O72−(aq) + 14 H+ (aq) + 6e- ⟶ 2Cr3+(aq) + 7H2O(ℓ) _ E0 = 1,33Os potenciais de redução das reações de transformação do cromo hexavalente em trivalente serão em volts (V), respectivamente:

“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de...

Q1763664

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2016

Prova: FCC - Prefeitura de Teresina - Técnico de Nível Superior - Analista Ambiental - Área: Química - 2016

“O cromo pode ser liberado para o ambiente por meio de resíduos originados de um amplo número de processamentos industriais, incluindo a indústria curtumeira, têxtil e de metalurgia do ferro, aço e outros metais. Dentre as formas normalmente encontradas na natureza, o cromo hexavalente apresenta-se como cromatos e dicromatos (CrO $_{4}^{2 -}$ e Cr₂O $_{7}^{2 -}$ ), os quais são tóxicos e mutagênicos, solúveis em uma ampla faixa de pH e geralmente móveis no sistema solo/água. O cromo trivalente apresenta-se na forma do cátion Cr³⁺e do ânion CrO $_{\overline{2}}$ , sendo consideravelmente menos tóxico e de baixa mobilidade, em razão de sua precipitação como óxidos e hidróxidos em pH superior a 5,0.”

Um dos processos de transformação do cromo hexavalente tóxico em cromo trivalente menos tóxico, é a reação destes compostos com ferro puro ou cátion Fe²⁺ como mostram as reações abaixo (a 25 ºC e 1 atm).

Fe(s) + CrO $_{4}^{2 -}$ (aq) + 4H₂O( $ℓ$ ) $⟶$ Fe(OH)₃(s) + Cr(OH)₃(s) + 2OH⁻(aq)

6Fe²⁺(aq) + Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (aq) + 14H⁺ $⟶$ 6Fe³⁺(aq) + 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O( $ℓ$ )

Dados: potenciais de redução em volts (V) a 25 ºC e 1 atm

Fe²⁺(aq) $⟶$ Fe³⁺(aq) + e⁻ ____________E⁰= -0,77

Fe⁰(s) $⟶$ Fe³⁺(aq) + 3e⁻ ____________ E⁰= 0,04

CrO $_{4}^{2 -}$ (aq) + 4H₂O( $ℓ$ ) + 3e $^{-}$ $⟶$ Cr(OH)₃(s) + 2OH−(aq) _ E⁰ = -0,12

Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (aq) + 14 H⁺ (aq) + 6e^- $⟶$ 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O( $ℓ$ ) _ E⁰ = 1,33

Os potenciais de redução das reações de transformação do cromo hexavalente em trivalente serão em volts (V), respectivamente:

−0,16 e 2,10.

2,10 e 0,16.

−0,16 e −2,10.

0,08 e 0,56.

−0,08 e 0,56.

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