Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias.Observe a tabela a seguirAg+ (aq) + e– ⇄ Ag(s) _____________E0 = 0,80 VCo2+ (aq) + 2e– ⇄ Co(s) ________E0 = –0,28 VAl 3+ (aq) + 3e– ⇄ Al (s) _________E0 = –1,66 VBa2+ (aq) + 2e– ⇄ Ba(s) _________E0 = –2,90 VCom base na tabela, considere as reações abaixo.I) Ba(NO3)2 + 2 Ag → 2 AgNO3 + BaII) 2 Al(NO3)3 + 3 Co → 3 Co(NO3)2 + 2 AlIII) 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3 AgOcorre reação espontânea em: Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias.Observe a tabela a seguirAg+ (aq) + e– ⇄ Ag(s) _____________E0 = 0,80 VCo2+ (aq) + 2e– ⇄ Co(s) ________E0 = –0,28 VAl 3+ (aq) + 3e– ⇄ Al (s) _________E0 = –1,66 VBa2+ (aq) + 2e– ⇄ Ba(s) _________E0 = –2,90 VCom base na tabela, considere as reações abaixo.I) Ba(NO3)2 + 2 Ag → 2 AgNO3 + BaII) 2 Al(NO3)3 + 3 Co → 3 Co(NO3)2 + 2 AlIII) 3AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3 AgOcorre reação espontânea em:

Os potenciais padrão de redução, determinados mediante...

Q1816830

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2018

Banca: Universidade Tecnológica Federal do Paraná - UTFPR

Prova: UTFPR - UTFPR - Técnico de Laboratório - Área: Química - 2018

Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias.

Observe a tabela a seguir

Ag⁺ _(aq) + e^– ⇄ Ag_(s) _____________E⁰ = 0,80 V

Co²⁺_(aq)+ 2e^– ⇄ Co_(s) ________E⁰ = –0,28 V

Al ³⁺ _(aq) + 3e^– ⇄ Al_(s) _________E⁰ = –1,66 V

Ba²⁺_(aq) + 2e^– ⇄ Ba_(s) _________E⁰= –2,90 V

Com base na tabela, considere as reações abaixo.

I) Ba(NO₃)₂ + 2 Ag → 2 AgNO₃ + Ba

II) 2 Al(NO₃)₃ + 3 Co → 3 Co(NO₃)₂ + 2 Al

III) 3AgNO₃ + Al → Al(NO₃)₃ + 3 Ag

Ocorre reação espontânea em:

apenas I.

apenas II.

apenas III.

apenas I e III.

I, II e III.

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