Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata metálica pode ser oxidada, de acordo com a reação que segue:4 Ag(s) + O2(g) + 4 H+ (aq) → 4 Ag+ (aq) + 2 H2O(l) Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG0) é, aproximadamente, igual aDados: E0 Ag+/Ag0 = −0,80 V; E0 O2(g)/H2O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1

Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata...

Q1820554

Sob condições adequadas e na presença de oxigênio, a prata metálica pode ser oxidada, de acordo com a reação que segue:

4 Ag_(s) + O_2(g) + 4 H⁺_(aq) → 4 Ag⁺ _(aq)+ 2 H₂O_(l)

Com base nessa reação, o valor da variação de energia livre de Gibbs padrão (ΔG⁰) é, aproximadamente, igual a

Dados: E⁰ Ag⁺/Ag⁰ = −0,80 V; E⁰ O_2(g)/H₂O = 1,23 V; Constante de Faraday (F) = 96500 C mol^-1

83 kJ mol^-1

1,7x10⁵ kJ mol^-1

− 7,8x10⁵ J mol^-1

− 170 kJ mol^-1

− 83 kJ mol^-1