Calcule a f.e.m. de uma célula formada pela imersão de uma lâmina de cobre numa solução de 0,15M de CuS04 e um bastão de zinco numa solução de 0,25M de ZnS04 e marque a opção correta.Dados: Equação de Nernst: E = E0 + (0,0592/n) x log M Cu2+ + 2e- = Cu; E0Cu = 0,34V Zn2+ + 2e- = Zn; E0Zn = -0,76V log(0,15) = -0,82391 íog(0,25) = -0,60206

Calcule a f.e.m. de uma célula formada pela imersão de uma...

Q1842936

Química Transformações Químicas e Energia

Ano: 2017

Banca: Diretoria de Ensino da Marinha - DIRENS Marinha

Prova: DIRENS - Marinha - Marinha - Cabo (CP-CAP) - Área: Química - 2017

Calcule a f.e.m. de uma célula formada pela imersão de uma lâmina de cobre numa solução de 0,15M de CuS0₄ e um bastão de zinco numa solução de 0,25M de ZnS0₄ e marque a opção correta.

Dados:

Equação de Nernst: E = E₀ + (0,0592/n) x log M

Cu²⁺ + 2e^- = Cu; E₀Cu = 0,34V

Zn²⁺ + 2e^- = Zn; E₀Zn = -0,76V

log(0,15) = -0,82391

íog(0,25) = -0,60206

-0,42 V

+0,42 V

+1,087 V

+1,094 V

+1,10 V

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