Considere as seguintes equações termoquímicas:CH3OH(g) + 3/202(g) → CO2(g) + 2H2O(I) --------------------------ΔH = -764 kJ/molC(s)+2H2(g)+ 1/202(g)→ CH3OH(I) -------------------------------------ΔH = -238,66 kJ/molC(s)+2H2(g)+ 1/202(g)→ CH3OH(g) -------------------------------------ΔH = -200,66 kJ/molA entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é:

Considere as seguintes equações termoquímicas:CH3OH(g) +...

Q1842967

Considere as seguintes equações termoquímicas:

CH₃OH_(g) + 3/20_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(I)_{--------------------------}ΔH = -764 kJ/mol

C_(s)+2H_2(g)+ 1/20_2(g)→ CH₃OH_(I)_{-------------------------------------}ΔH = -238,66 kJ/mol

C_(s)+2H_2(g)+ 1/20_2(g)→ CH₃OH_(g)_{-------------------------------------}ΔH = -200,66 kJ/mol

A entalpia de combustão para o metanol líquido, em kJ/mol, é:

- 1203,32 kJ/mol

+ 726 kJ/mol

- 726 kJ/mol

- 324,68 kJ/mol

- 525,34 kJ/mol