Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:C2H4 (g) + H2 (g) ⟶ C2H6 (g) -------------- ΔHº = ?Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão:C2H4 (g) + 3 O2 (g) ⟶ 2 CO2 (g) 2H2O (I) ---------------- ΔHcº= -1.411,2 KJ/molH2 (g) +1/2 O2 ⟶ (g) ⟶H2O (I) ---------------------------ΔHcº= -285,8 KJ/molC2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ⟶2 CO2 (g) + 3 H2O (I) -- ---------ΔHcº= -1.560,7 KJ/molO ΔHº para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a: Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o ΔH° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:C2H4 (g) + H2 (g) ⟶ C2H6 (g) -------------- ΔHº = ?Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão:C2H4 (g) + 3 O2 (g) ⟶ 2 CO2 (g) 2H2O (I) ---------------- ΔHcº= -1.411,2 KJ/molH2 (g) +1/2 O2 ⟶ (g) ⟶H2O (I) ---------------------------ΔHcº= -285,8 KJ/molC2H6 (g) + 7/2 O2 (g) ⟶2 CO2 (g) + 3 H2O (I) -- ---------ΔHcº= -1.560,7 KJ/molO ΔHº para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:

Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa...

Q2353813

Um funcionário de uma empresa petroquímica precisa determinar o $Δ$ H° de hidrogenação do eteno, que é assim equacionada:

C₂H_{4 (g)}+ H_{2 (g)} $⟶$ C₂H_{6 (g)}_{--------------} $Δ$ Hº = ?

Dispondo das seguintes entalpias-padrão de combustão:

C₂H_{4 (g)}+ 3 O_{2 (g)} $⟶$ 2 CO_{2 (g)}2H₂O _(I)_{----------------} $Δ$ H_cº= -1.411,2 KJ/mol

H_{2 (g)} +1/₂ O_{2 $⟶$ (g)} $⟶$ H₂O _(I) _{---------------------------} $Δ$ H_cº= -285,8 KJ/mol

C₂H_{6 (g)}+ 7/₂ O_{2 (g)} $⟶$ 2 CO_{2 (g)}+ 3 H₂O _(I) _{-- ---------} $Δ$ H_cº= -1.560,7 KJ/mol

O $Δ$ Hº para a reação em questão, em kJ/mol, será igual a:

– 3.257,7

– 136,3

+ 435,3

+2.686,1

– 435,7