Em meio ácido ([H+]= 1 mol L-1 ), o diagrama de Latimer para o manganês é:Mn2+ Mn+3 MnO2 MnO42− MnO4− Uma solução ácida de permanganato reage com uma placa de zinco (E0 (Zn2+/Zn) = -0,76 V).Em relação às afirmativas: I. O potencial de redução padrão do permanganato é E0 = 1,06 V II. A reação global balanceada que ocorreu é 5Zn + 8H+ + MnO4- → 5Zn2+ + Mn2+ + 4H2O III. A reação balanceada de redução do permanganato é 8H+ + 5 e- + MnO4- → Mn2+ + 4H2O Está (estão) correta(s) Em meio ácido ([H+]= 1 mol L-1 ), o diagrama de Latimer para o manganês é:Mn2+ Mn+3 MnO2 MnO42− MnO4− Uma solução ácida de permanganato reage com uma placa de zinco (E0 (Zn2+/Zn) = -0,76 V).Em relação às afirmativas: I. O potencial de redução padrão do permanganato é E0 = 1,06 V II. A reação global balanceada que ocorreu é 5Zn + 8H+ + MnO4- → 5Zn2+ + Mn2+ + 4H2O III. A reação balanceada de redução do permanganato é 8H+ + 5 e- + MnO4- → Mn2+ + 4H2O Está (estão) correta(s)

Em meio ácido ([H+]= 1 mol L-1 ), o diagrama de Latimer...

Q2519631

Em meio ácido ([H⁺]= 1 mol L-1 ), o diagrama de Latimer para o manganês é:

$M n^{2 +}$ Imagem associada para resolução da questão $M n^{+ 3}$ $M n O_{2}$ $M n O_{4}^{2 -}$ $M n O_{4}^{-}$

Uma solução ácida de permanganato reage com uma placa de zinco (E⁰ (Zn²⁺/Zn) = -0,76 V).

Em relação às afirmativas:

I. O potencial de redução padrão do permanganato é E⁰ = 1,06 V

II. A reação global balanceada que ocorreu é 5Zn + 8H⁺ + MnO₄^- $\to$ 5Zn²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

III. A reação balanceada de redução do permanganato é 8H⁺ + 5 e^- + MnO₄^- $\to$ Mn²⁺ + 4H₂O

Está (estão) correta(s)

I, II e III

apenas III

apenas I e II

apenas I e III

apenas II e III