Considere a eletrólise do sulfato de cobre (CuSO4(aq))...

Q2548969

Para responder às questões a seguir, quando necessário, considere a tabela periódica disponibilizada ao final da prova.

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Considere a eletrólise do sulfato de cobre (CuSO_4(aq)) realizada com eletrodos inertes em solução aquosa e analise as assertivas a seguir:

Dado: 1 F = 96500 C.

I. Para que 0,28 Faradays atravessem uma célula eletrolítica com corrente igual a 5,0 A, são necessárias 1,5 horas.

II. No ânodo, os íons cúpricos Cu²⁺ se reduzem a cobre metálico.

III. 8,9 g de cobre metálico são produzidos se uma corrente de 5,0 A atravessa a célula durante 90 minutos.

IV. O oxigênio é formado no ânodo, conforme a semirreação: 2H₂O → O_2(g) +4H⁺_(aq)+ 4e^–.

Quais estão corretas?

Apenas I e II.

Apenas III e IV.

Apenas I, II e III.

Apenas I, III e IV.

I, II, III e IV.