Considere a célula eletroquímica abaixo.A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag+]), em Volts.Na titulação de 30mL de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO3 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO3.Dado: KPS,AgCI = 1,8 x 10-10

Considere a célula eletroquímica abaixo.A diferença de...

Q2570956

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2020

Banca: Diretoria de Ensino da Marinha - DIRENS Marinha

Prova: DIRENS - Marinha - Marinha - Corpo Auxiliar de Praças - Área: Técnico em Química - 2020

Considere a célula eletroquímica abaixo.

Imagem associada para resolução da questão

A diferença de potencial elétrico da célula é dada por: E= 0,5580 + 0,05916 log([Ag⁺]), em Volts.

Na titulação de 30mL de uma solução de KCI 0,4M foi usada uma solução de AgNO₃ 0,15M. Sabendo que a diferença de potencial elétrico foi medida pela célula acima, assinale a opção que apresenta o valor da diferença de potencial elétrico, em Volts, após a adição de 20ml da solução de AgNO₃.

Dado: K_PS,AgCI = 1,8 x 10^-10

+0,50926

+0,48572

+0,02556

-0,01850

-0,03360

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