Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(s)---------(I)2 K(s) + 2 H2O(ℓ) → 2 KOH(aq) + H2(g) ------------(II)2 NaBr(aq) + CI2(g) → 2 NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) -------(III)Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espécie química:

Equação IEquação IIEquação IIIFe2O3H2OCℓ2

Equação IEquação IIEquação IIICOKOHNaBr

Equação IEquação IIEquação IIICOKNaBr

Equação IEquação IIEquação IIICOH2OCℓ2

Equação IEquação IIEquação IIIFe2O3KNaBr

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução...

Q2611904

Considere as seguintes equações químicas de oxirredução balanceadas a seguir:

Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) $\to$ 2 Fe_(s) + 3 CO_2(s)---------(I)

2 K_(s) + 2 H₂O_{( $ℓ$ )} $\to$ 2 KOH_(aq) + H_2(g) ------------(II)

2 NaBr_(aq) + CI_2(g) $\to$ 2 NaC $ℓ$ _(aq) + Br2_{( $ℓ$ )} -------(III)

Em cada uma das equações, o agente oxidante é a espécie química:

Equação I	Equação II	Equação III
CO	KOH	NaBr

Equação I	Equação II	Equação III
CO	K	NaBr

Equação I	Equação II	Equação III
CO	H₂O	C $ℓ$ ₂

Equação I	Equação II	Equação III
Fe₂O₃	H₂O	C $ℓ$ ₂

Equação I	Equação II	Equação III
Fe₂O₃	K	NaBr