As tendências nos potenciais-padrão de redução (Eθ) em...

O fato de as entalpias de hidratação iônicas para o sódio e a prata serem muito próximas explica o comportamento reativo desses metais em meio ácido diluído. Ambos reagem vigorosamente, gerando gás hidrogênio.

Os dados de entropia da reação são praticamente independentes da identidade do elemento. Os valores são pequenos comparados à entalpia da reação, que corresponde à diferença entre as entalpias-padrão de formação do H⁺ (aq) e do Metal⁺ (aq).

Mesmo tendo raios iônicos semelhantes, o potencial-padrão da prata é mais positivo que o sódio. Esse comportamento pode ser explicado pela maior entalpia de sublimação da prata e, particularmente, sua grande energia de ionização, que se deve à pouca blindagem dos elétrons d.

Mesmo tendo maiores valores de entalpia de sublimação e energia de ionização, o lítio apresenta potencial-padrão mais negativo comparado ao césio. Esse comportamento está vinculado ao pequeno raio do Li⁺, que permite maior interação eletrostática com as moléculas de água.