“A entalpia padrão molar de formação é a variação da...

“A entalpia padrão molar de formação é a variação da entalpia na formação de 1 mol de um composto diretamente a partir dos seus elementos componentes, em seus estados naturais a 25 ºC e 1 bar (padrão).”

KOTZ, J. C. et al. Química geral e reações químicas, v. 1, 9 ed. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 252.

As entalpias de formação simplifi cam os cálculos em casos de moléculas complexas, pois não levam em conta as particularidades das ligações. A seguir, seguem as entalpias de formação do ciclobutano, ciclo-C₄H₈ (g) (um ciclo de quatro carbonos), e do but-1-eno, CH₂=CHCH₂CH₃ (g) (um alqueno isômero do ciclobutano):

4C (grafite) + 4 H_2(g) → ciclo C₄H_g(g) → _{___________}ΔH°_f = 26,65 kJ . mol ^-1

4C (grafite) + 4 H_2(g) → CH₂ = CHCH₂CH_{3(g) ___________} ΔH°_f = 1,17 kJ . mol ^-1

A partir desses dados, calcule a entalpia padrão da reação de isomerização do ciclobutano em but-1-eno a 25 ºC em kJ.mol^-1. Assinale o resultado CORRETO: