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O pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839 –...
O pesquisador norte-americano Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico: a energia livre de Gibbs (G). Essa é uma grandeza termodinâmica cuja variação (ΔG) corresponde à máxima energia útil possível de ser retirada do sistema. Ela pode ser usada para prever a espontaneidade ou não do processo por meio da expressão ΔG = ΔH – T.ΔS, em que T.ΔS corresponde à energia para organizar o processo, e ΔH, à variação de entalpia. A equação a seguir representa a oxidação da glicose formando dióxido de carbono e água a 25 ºC:
C6H12O6(s)+602(g) → 6 CO2(g) + 6H2O(l) ΔH = -2.801,0 Kj . mol-1
.
Sabendo que o valor da variação da entropia à temperatura ambiente é igual a 259,5 J.mol−1.K−1 , determine o valor aproximado da energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não.
A
2.724 kJ.mol−1, não espontânea.
B
−2.878 kJ.mol−1, espontânea.
C
−2.724 kJ.mol−1, espontânea.
D
−2.811 kJ.mol−1, espontânea.
E
2.878 kJ.mol−1, não espontânea.