Considere a célula eletroquímica abaixo:Pt(s)∣H2​(g)∣HCl(aq)...

Considere a célula eletroquímica abaixo:

$Pt\left(s\right)|H_2\left(g\right)|HCl\left(aq\right)||H{g}_{2}C{l}_2\left(s\right)|Hg\left(l\right)$

Admita, ainda, a reação a seguir:

$H{g}_{2}C{l}_2(s)+H_2(g)\to 2Hg(l)+2HCl(aq)$

O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol^-1. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.(K.mol)^-1, será aproximadamente: