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Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado para iluminação pública e fabricação de velas, por produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.


Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:


32C+32H2+O2 C32H64O2 ∆H = x


C + O2 CO2 ∆H = y


2CO +O2 2CO2 ∆H = z


2H2 + O2 2H2O ∆H = w


A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é


A

∆Hr = +x –32y +16z +16w


B

∆Hr = +x +16y -32z -16w


C

∆Hr = -x +32y -16z +16w


D

∆Hr = -x +32y +16z +32w


E

∆Hr = -x +16y -32z -16w