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Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado para iluminação pública e fabricação de velas, por produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C32H64O2) é o principal componente do óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:
32C+32H2+O2 → C32H64O2 ∆H = x
C + O2 → CO2 ∆H = y
2CO +O2 → 2CO2 ∆H = z
2H2 + O2 → 2H2O ∆H = w
A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é
∆Hr = +x –32y +16z +16w
∆Hr = +x +16y -32z -16w
∆Hr = -x +32y -16z +16w
∆Hr = -x +32y +16z +32w
∆Hr = -x +16y -32z -16w