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O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo...
O sulfeto de hidrogênio é naturalmente oxidado pelo oxigênio do ar, conforme a reação representada a seguir:
2 H2S(g) + 3 O2(g) → 2 SO2(g) + 2 H2O(g)
A tabela reúne as entalpias de formação dos componentes da reação.
Substância | Entalpia de formação (kJ.mol–1) |
H2S(g) | –20 |
SO2(g) | –297 |
H2O(g) | –242 |
Portanto, a entalpia da reação, em kJ.mol–1 de H2S(g), é, aproximadamente,
A
–1 038.
B
+519.
C
+1 038.
D
–519.
E
–1 118.