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Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio...
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Q3144377
Teclas de Atalhos
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Considere o equilíbrio químico de hidroxiapatita no meio aquoso, conforme a reação apresentada a seguir.
Ca5(PO4)3OH (s) ↔ 5 Ca2+ (aq) + 3 PO4 3– (aq) + OH– (aq)
O abaixamento do pH adicionando um ácido terá a seguinte consequência:
A
O equilíbrio se deslocará para o lado esquerdo, melhorando a conservação do hidroxiapatita.
B
Não ocorrerá nenhuma alteração em relação ao equilíbrio.
C
O processo de dissolução do hidroxiapatita continuará devido ao equilíbrio ser deslocado para o lado direito.
D
O processo de dissolução ocorrerá mais lento, devido à reação de neutralização.
E
O processo de dissolução ocorrerá mais rápido, devido à reação de neutralização.