Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que...

Constantes

Constante de Avogadro (Na) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^-1 = 9,65 x 10⁴ J V^-1 mol^-1

Carga elementar = 1,60 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^-34 J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s^-2 = 6,24x10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4L.

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. ($\ell$) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L^-1.

In X = 2,3 log X; $\sqrt{2}$ = 1,41; $\sqrt{3}$ = 1,73.

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares