ConstantesConstante de Avogadro (Na) = 6,02 x 1023 mol-1Constante de Faraday (F) = 9,65 x 104 C mol-1 = 9,65 x 104 A s mol-1 = 9,65 x 104 J V-1 mol-1Carga elementar = 1,60 x 1019 CConstante dos gases (R) = 8,21 x 10-2 atm L K-1 mol-1 = 8,31 J K-1 mol-1 = 1,98 cal K-1 mol-1Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J sVelocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m s-1Número de Euler (e) = 2,72DefiniçõesPressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 105 N m-2 = 1,01325 barEnergia: 1 J = 1 N m = 1 kg m2 s-2 = 6,24x1018 eVCondições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4L.Condições ambientes: 25 ºC e 1 atmCondições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L-1.In X = 2,3 log X; 2 = 1,41; 3 = 1,73.EPH = eletrodo padrão de hidrogênioMassas MolaresElementoQuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol-1)Elemento QuímicoNúmeroAtômicoMassa Molar(g mol-1)H11,01Ca2040,08He24,00Mn2554,94C612,01Fe2655,85N714,01Cu2963,55O816,00Br3579,90F919,00Sn50118,71Na1122,99I53126,90Cl1735,45Au79196,97K1939,10Hg80200,59 Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à sua constante de equilíbrio.II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

Considere as afirmações relacionadas a células...

Q3197601

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2023

Banca: Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA

Prova: ITA - ITA - Engenheiro - 2023

Constantes

Constante de Avogadro (Na) = 6,02 x 10²³ mol^-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C mol^-1 = 9,65 x 10⁴ A s mol^-1= 9,65 x 10⁴ J V^-1 mol^-1

Carga elementar = 1,60 x 10¹⁹ C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10^-2 atm L K^-1 mol^-1 = 8,31 J K^-1 mol^-1 = 1,98 cal K^-1 mol^-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10^-34 J s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10⁸ m s^-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 x 10⁵ N m^-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m²s^-2= 6,24x10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm, equivalente a um volume de um gás ideal de 22,4L.

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L^-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. ( $ℓ$ ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol L^-1.

In X = 2,3 log X; $2$ = 1,41; $3$ = 1,73.

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio

Massas Molares

Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)	Elemento Químico	Número Atômico	Massa Molar (g mol^-1)
H	1	1,01	Ca	20	40,08
He	2	4,00	Mn	25	54,94
C	6	12,01	Fe	26	55,85
N	7	14,01	Cu	29	63,55
O	8	16,00	Br	35	79,90
F	9	19,00	Sn	50	118,71
Na	11	22,99	I	53	126,90
Cl	17	35,45	Au	79	196,97
K	19	39,10	Hg	80	200,59

Considere as afirmações relacionadas a células eletroquímicas.

I. O potencial padrão de uma célula eletroquímica é diretamente proporcional à variação de energia livre de Gibbs padrão da reação envolvida e inversamente proporcional à sua constante de equilíbrio.

II. Dado que os valores de potencial padrão do eletrodo de cobre e do calomelano saturado em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio são, respectivamente, 0,34 V e 0,24 V, o potencial do eletrodo de cobre em relação ao eletrodo de calomelano saturado será 0,10 V.

III. Os potenciais padrão de eletrodo não são valores absolutos de semicélulas, mas sim diferenças de potencial entre semicélulas.

IV. O catodo de uma célula galvânica torna-se o anodo quando essa célula passa a operar como célula eletrolítica, embora a redução sempre ocorra no catodo da célula e a oxidação sempre ocorra no anodo.

Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.

Apenas I e II.

Apenas I, II e IV.

Apenas I e III.

Apenas II, III e IV.

Apenas III e IV.

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