Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e redução foi montada a seguinte célula galvânica: Sn(s) l Sn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s). Calcule a energia livre de Gibbs para a célula construída. Use: Ered Sn2+ = -0,14V , Ered Cu2+ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol-1

Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e...

Q3417397

Química Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2024

Prova: Instituto Verbena - IFSE - Professor - Área: Química - Química Analítica - 2024

Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e redução foi montada a seguinte célula galvânica: Sn(s) l Sn²⁺(aq) ll Cu²⁺(aq) l Cu(s). Calcule a energia livre de Gibbs para a célula construída.

Use: E_red Sn²⁺ = -0,14V , E_red Cu²⁺ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol^-1

-92,62 kJ/mol.

-38,54 k/mol.

46,31 kJ/mol.

64,73 kJ/mol.

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