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Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o minério de ferro (Fe₂O₃ ou ...
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Q3884143
Teclas de Atalhos
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Ano:
2025
Durante a produção de ferro-gusa nas usinas siderúrgicas, o minério de ferro (Fe₂O₃ ou FeO) é reduzido em altos-fornos por monóxido de carbono (CO), formando ferro metálico (Fe) e dióxido de carbono (CO₂). A equação a seguir representa uma das etapas desse processo:
FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO₂(g)
Essa etapa ocorre em condições controladas de temperatura, pois o equilíbrio entre os reagentes e produtos influencia diretamente o rendimento do ferro obtido. A constante de equilíbrio (K) da reação varia com a temperatura, conforme os dados experimentais:
T ( ºC) | 700 | 800 | 900 | 1000 |
K | 0,678 | 0,552 | 0,466 | 0,403 |
Com base nas informações apresentadas e na variação da constante de equilíbrio com a temperatura, é possível concluir que
A
o aumento da temperatura favorece a formação de ferro metálico, uma vez que desloca o equilíbrio para os produtos e eleva o valor de K.
B
a reação é endotérmica, pois a constante de equilíbrio diminui com a temperatura, indicando menor formação de produtos.
C
a diminuição do valor de K com o aumento da temperatura indica maior velocidade da reação, independentemente da direção do equilíbrio.
D
o aumento da temperatura desfavorece a obtenção de ferro metálico, pois desloca o equilíbrio para os reagentes, reduzindo o rendimento do processo.
E
a reação torna-se espontânea em altas temperaturas, pois a constante de equilíbrio aumenta, indicando maior quantidade de ferro metálico produzido.