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A espontaneidade de uma reação química depende da variação...
A espontaneidade de uma reação química depende da variação de entalpia (ΔHº), da variação de entropia (ΔSº) e da temperatura absoluta (T). Embora os valores de ΔHº e ΔSº variem pouco com a temperatura, a energia livre padrão de Gibbs (ΔGº) depende diretamente dela, podendo inclusive mudar de sinal com o aumento ou a redução da temperatura. Considerando essas relações, sob condições padrão e pressão constante, quanto à influência da temperatura sobre a variação de energia livre de uma reação, assinale a alternativa INCORRETA.
A
Em uma reação exotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº pode ser negativo em temperaturas baixas desde que |ΔHº| > |T ΔSº|.
B
Se a reação é endotérmica e com uma entropia de reação negativa, ΔGº é negativo somente em elevadas temperaturas.
C
Em uma reação com ΔHº > 0 e ΔSº > 0, ΔGº pode ser positivo em baixas temperaturas, mas pode se tornar negativo (ΔGº < 0) à medida que a temperatura aumenta desde que ΔHº < T ΔSº.
D
Em uma reação exotérmica com uma entropia de reação positiva, ΔGº é negativo em qualquer temperatura.
E
Para uma reação endotérmica com uma entropia da reação negativa, ΔGº é positivo em qualquer temperatura.