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A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um...
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Q4130311
Teclas de Atalhos
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A dissolução do cloreto de amônio (NH4Cl) em água é um processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse fenômeno?
A
Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS suficientemente grande para que ΔG seja negativo.
B
A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção de calor do meio, sem influência de outros fatores.
C
O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0) sempre indica espontaneidade.
D
A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da variação de entalpia, e não da entropia.
E
O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.